某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】下列叙述中，正确的是（??）。
A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水
B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
答题情况如下：选择A的占5％，选择B的占12％，选择C的占68％，选择D的占l5％。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题的正确答案是——。
(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。
(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。
正确答案及解析
正确答案
解析
(1)C。 (2)含FeBr2的FeCl2溶液中离子的还原性强弱为Fe2+＞Br＞Cl-；加入适量氯水会依次反应，A项错误。盐酸的酸性强于碳酸和亚硫酸的，将CO2或SO2通入BaCl2溶液中至饱和，均无沉淀产生，B项错误。Cl2能将I-氧化为I2，单质I2遇淀粉溶液变蓝，C项正确。加入KNO3之后，稀硫酸中的 共存．铜与
发生氧化还原反应，使铜粉溶解，D项错误。
(3)学生没有掌握Fe2+、Br-、Cl-的还原性强弱，导致错选A。学生忽略了盐酸的酸性强于亚硫酸，导致错选B。学生忽略了稀硫酸中的H+，或NO3在强酸性条件下具有强氧化性，导致错选D。
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