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某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，测试后对部分学生的作答情况进行了统计，并选取了典型的解题过程加以分析。

【试题】试计算常温下配制50mL质量分数为3％的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3）所需质量分数为6％N氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3）的体积为——mL，需要水的体积为——mL。

【考试结果】经统计分析，下列的解题过程具有普遍性。

因为溶液的溶质质量分数减少一半，根据稀释前后溶质的质量不变，则溶液的体积增加一倍，所以，配制50mL质量分数为3％的氯化钠溶液所需质量分数为6％的氯化钠溶液的体积为25mL，则需要水的体积为50mL-25mL=25mL。

根据上述信息，回答下列问题。

（1）简述一定浓度溶液配制的步骤。

（2）分析学生上述解题过程，找出其中的不规范之处。

（3）在讲评该试题时，教师需要重点讲解的问题是什么?

正确答案及解析

正确答案

解析

（1）一定浓度溶液配制的步骤：①计算：计算所需溶质的质量或浓溶液的体积。②称量：用托盘天平称量所需溶质的质量或用量筒量取所需浓溶液的体积，放入烧杯中。③量取：用量筒量取所需要的水，倒入盛有溶质或者浓溶液的烧杯中。④溶解（混匀）：用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解或者使浓溶液混合均匀。

（2）学生上述解题过程，计算需要水的体积的方法不对，因为25 mL质量分数为6％的氯化钠溶液与25 mL水混合，所得混合后溶液的体积小于50 mL。

（3）在讲评该试题时，教师需要重点讲解所需水的体积的计算方法：50 mL质量分数为3％的氯化钠溶液的质量=50 mL×1．03 g/cm3=51.5 g，25 mL质量分数为6％的氯化钠溶液的质量=25 mL×1.03 g/cm3=25．75 g，则所需水的质量=51.5 g-25.75 g=25.75 g，因为常温下水的密度=1g/cm3，所以所需水的体积=25．75 g÷1g/cm?3。25.75 cm3，即所需水的体积为25.75 mL。