某化学教师设计了下列试题，并对学生的考试结果进行了统计。
【试题】实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜．加入500mL水
D．称取l2．5g胆矾配成500mL溶液
【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A。
由于要配制480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为0.48L×0.1mol/L×160g/mol=7．68g，因此错选A项。
试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：
（1）本题的正确答案是什么?请写出你的解题思路。
（2）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？
正确答案及解析
正确答案
解析
（1）D。解题思路：要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，则需0.05 mol?CuSO4溶液，即胆矾（CuSO4·5H2O）=0.05 molx250 g/mol=12．5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为500 mL，故A、B、C三项都不对。
（2）错误原因：
①不清楚容量瓶的规格和特点。由于容量瓶的容量为500 mL，且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500 mL的溶液；②配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入水的体积。
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