某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（ ）。
- A.外层电子排布为3d54s1
- B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
- C.＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
- D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
正确答案及解析
正确答案
C
解析
根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为
，可得出以下结论：
外层电子排布
因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为
Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
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矩阵
对应特征值λ=-1的全部特征向量为( )。
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- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
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设f(x，y)=ytanx+xexy，则
=( )。
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- A.A
- B.B
- C.C
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质量为m的质点A以匀速v沿圆周运动，如图10所示。质点由A1开始运动一周后又返回到A1这一过程质点所受合力的冲量( )。
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如图22所示电路中，当负载RL获得最大功率时，RL=( )。
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