阅读下面文字．回答有关问题：
人教版标准实验教科书中关于铜与浓硫酸反应的实验为：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL浓硫酸．盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中．观察溶液的颜色。下面是某老师对此实验的改进：
如下图所示，配制浓度为5％的氢氧化钠溶液，并取适量的棉花蘸取，把蘸有氢氧化钠溶液的棉花塞在干燥管内，细管l：7也塞上。玻璃管上分别缠上品红试纸、蓝色石蕊试纸，浸有KMn0。溶液的布条。试管内加入2mL浓硫酸，按图连接装置。加热，待浓硫酸快要沸腾时撤离酒精灯．并把铜丝钩迅速放下，令反应的铜丝完全浸没在硫酸里，反应立即开始，可以看到白色烟雾的生成，待安全装置内的蓝色石蕊试纸变红，品红试纸和浸有KMn04。溶液的布条褪色时，将铜丝钩拉升，此时试管中溶液为蓝绿色，几乎没有黑色。反应完成后，静置5分钟，等多余的S02被棉花吸收为止。然后取下安全装置的试管，让同学体验S02的气味，加深印象。
结合上述材料，简要回答问题：
(1)写出该改进实验设计的优点。(写出3个方面)
(2)简述上述改进实验操作的注意事项。
正确答案及解析
正确答案
解析
(1)改进实验的实验优点：
①实验装置简单易操作，能够突出实验主题，便于教师教和学生学。
②实验现象明显直观，使学生形成较深刻的印象。
③此实验装置中，铜丝钩和铜丝是分开的，可反复实验，节省资源。
④铜丝钩上下移动，令反应具有可控制性，避免浪费药品和污染环境。
⑤用品红试纸取代了品红溶液，反应见效快，缩短了反应的时间，而且增加了浸有KMn0。溶液的布条，布条褪色更强调了S02的强还原性，便于学生理解掌握S02的性质。
⑥实验的可控制性令产生的S02较少，尾气可以被蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收，对环境无污染．符合绿色化学的要求。
⑦反应后的溶液颜色为蓝绿色，加水稀释后为蓝色，几乎没有副产物的生成，效果明显。
(2)注意事项：
①浓硫酸的量不宜过多，2 mL就可以，否则浪费药品；铜丝应事先经过打磨，确保上面的保护层剥落。
②在加热浓硫酸时不要把铜丝放下，待浓硫酸开始沸腾时迅速将其放下，并撤离酒精灯。
③仔细观察现象，待安全装置中的蓝色石蕊试纸变色，品红试纸和浸有KMn04溶液的布条褪色时，迅速将铜丝钩拉升，停止反应。
④反应完成后，一定要静置几分钟后，再让同学体验s02的气味，防止中毒。(注：此时S02的量不会对身体产生危害，让学生亲自体验到S02的气味，而且在日常生活中一旦发现此种味道．就可以辨别出是S02。)
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