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电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图2所示，c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3所示。

中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,高级中学

已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）。

A.制备Na2FeO4的电极反应为<img src='http://tp.mxqe.com/data/440/18753373_0_1.png' alt='中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,高级中学' title='中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,高级中学'>
B.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
C.图2中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
D.MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成

正确答案及解析

正确答案

解析

阳极上的铁失去电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应方程式为：中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,高级中学

A项正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应方程式为中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,高级中学氢气具有还原性，根据题意Na：FeO4只有在碱性条件下稳定，易被氢气还原，因此在电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，B项正确；铁是阳极，电极反应方程式为：中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,高级中学 Ni电极上氢离子放电，电极反应方程式为:

由此可知．阳极区消耗OH-，所以图2中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH咱左向右移动，电解时阳极区pH降低。阴极区pH升高．C正确；Na2FeO4只有在碱性条件下稳定，在M点，c（OH-）较低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点，c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4的产率降低，D项错误。故本题选D。