已知在25℃，101 kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ
热量，表示上述热化学方程式正确的是（ ）。
- A.C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ·mol-1
- B.C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6 kJ·mol-1
- C.C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6 kJ·mol-1
- D.C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40 kJ·mol-1
正确答案及解析
正确答案
B
解析
在25℃，101 kPa下，l mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为48．40 kJ／g×1149=5517．6 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A项中H2O的状态标错，A项错误。②标明反应是吸热还是放热，△H>0表示反应吸热，△H＜0表示反应放热，C项错误。③热量值要与化学计量数相对应，B项正确、D项错误。
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