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25℃时，用0．100 mol／L的NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图3所示。下列说法正确的是（）。

中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,初级中学

A.pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）等于20 mL
B.I表示的是滴定醋酸的曲线
C.V（NaOH）=20 mL时，c（C1-）=c（CH3COO-）
D.V（NaOH）=10 mL时，醋酸溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

正确答案及解析

正确答案

解析

NaOH和CH，COOH等体积}昆合时恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液呈碱性，若想溶液为中性应保证CH3COOH稍过量，则pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20 mL，A项错误。0．100 mol·L-1的HCl和CH3COOH，HCl完全电离，未加NaOH时CH3COOH的pH大，则I表示的是滴定CH3COOH的曲线，B项正确。V（NaOH）=20 mL时，溶质分别为等量的NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解，则两份溶液中c（C1-）>c（CH3COO-），C项错误。V（NaOH）=10 mL时，CH3COOH溶液中含等量的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液显酸性，则溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），D项错误。