碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时发生的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池作电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图l所示。下列说法正确的是（ ）。
- A.电池工作时，VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
- B.电池工作时，OH-向a电极移动
- C.实验过程中，电极b上有红色物质析出
- D.实验过程中，电子从b电极流向a电极
正确答案及解析
正确答案
D
解析
A池工作时，电解液KOH溶液为碱性溶液，因此VB2电极发生的电极反应为2VB2+
22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，A项错误。A池为原电池，a电极为正极，在原电池中阴离子移向负极，B项错误。实验过程中，B池为电解池，b电极为阳极，C电极为阴极，电极b为阳极，发生氧化反应，生成氧气，C项错误。电解池中外电路的电子从阳极经导线流向电源正极，本题中为b电极流向a电极，D项正确。
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