m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子-名校题库网

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m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同电子层结构，下列叙述错误的是（）。

A.m、n、q一定均是非金属元素
B.离子半径的大小：q>n>p
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q>n>m
D.m、n、q分别与P形成的二元化合物均含有共价键

正确答案及解析

正确答案

解析

短周期主族元素m、n、P、q的原子序数依次增大，n3-与P2+具有相同的电子层结构，可知，n为N元素，p为Mg元素；四种原子最外层电子数之和为18，则可知m、q的最外层电子数之和为18-5-2=11，m的原子序数小于N，则m为C元素，q为Cl元素。由分析可知，m为C元素、n为N元素、q为Cl元素，三者都为非金属元素，A项正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，离子半径越大。q为Cl元素、n为N元素，P为M9元素，三者形成的离子分别为Cl-、N3-、Mg2+，则三者的离子半径大小顺序为q>n>p，B项正确。q、n、m三者最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3、H2CO3，其酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，C项正确。C、N、Cl与Mg形成的二元化合物中，MgCl，为离子化合物，含有离子键，不含有共价键，D项错误。