在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）。
- A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
- B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
- C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正反应方向移动
- D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
正确答案及解析
正确答案
B
解析
向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入水，促进弱电解质的电离，平衡向正反应方向移动，A项错误。加入NaOH，会中和溶液中的H+，使平衡向正反应方向移动，B项正确。加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向逆反应方向移动，C项错误。加入少量CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡向逆反应方向移动，D项错误。
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